PaylaşTR

Geri git   PaylaşTR > EĞİTİM VE ÖĞRETİM DÜNYASI > Lise Üniversite > Kimya

Atom Yapısı Ve Orbitaller

Kimya
Atom Yapısı Ve Orbitaller, Atom Yapısı Ve Orbitaller 01 Atom Yapısı ve Orbitaller Atom, merkezinde (+) yüklü çekirdek ve etrafında elektronlardan meydana gelmiştir Atomlar elektrikçe yüksüzdür ve temel tanecikleri protonlar, nötronlar ve elektronlardan oluşmuştur Taneciğin Adı Sembolü Bağıl Yükü Yükü Kütlesi (g) Proton p +1 1,6x10-19 1,673x10-24 Nötron n 0 0 1,675x10-24 Elektron e -1 -1,6x10-19 9,11x10-28 Bir elementin atom numarası (Z), proton sayısı (p) na eşittir Yüksüz atomlarda, proton sayısı (p) elektron sayısına (e) eşittir Kütle numarası (A) ve Atom Yapısı Ve Orbitaller f bloku elementleri, kimya s p d f, orbital soruları, orbitaller sorular, s p d orbitalleri, s p d f blokları, s p d f bloklarının özellikleri, s p d f orbitalleri, s p d f orbitalleri özellikleri, s p d f orbitallerinin özellikleri, s p d f orbitallerinin özellikleri, spdf orbitalleri, hakkında bilgiler ve daha fazlasını içeriyor.. Devamını Oku...

 
Paylaş
08.12.09 16:18 Yazan: ömr-ü diyar
Atom Yapısı Ve Orbitaller

Sponsorlu Bağlantılar

Atom Yapısı Ve Orbitaller


01 Atom Yapısı ve Orbitaller

Atom, merkezinde (+) yüklü çekirdek ve etrafında elektronlardan meydana gelmiştir Atomlar elektrikçe yüksüzdür ve temel tanecikleri protonlar, nötronlar ve elektronlardan oluşmuştur

Taneciğin Adı Sembolü Bağıl Yükü Yükü Kütlesi (g)
Proton p +1 1,6x10-19 1,673x10-24
Nötron n 0 0 1,675x10-24
Elektron e -1 -1,6x10-19 9,11x10-28

Bir elementin atom numarası (Z), proton sayısı (p) na eşittir Yüksüz atomlarda, proton sayısı (p) elektron sayısına (e) eşittir
Kütle numarası (A) ise proton ve nötron sayılarının toplamına eşittir

A= p + n

A
Z X şeklinde gösterilir

Elektronları çekirdek etrafında bir bulut şeklinde göstermek mümkündür Bulutların yoğun olduğu yerlerde elektronların bulunma olasılığı fazladır ve bulutlar orbital olarak adlandırılır Orbitaller s, p, d, f harfleriyle isimlendirilir Buna aynı zamanda açısal momentum kuantum sayısı denir ve l harfi ile gösterilir


Baş kuantum sayısı (n) orbitalin temel enerji düzeyini, n2 ise orbital sayısını verir Her orbitalde en fazla 2 elektron bulunur

n =1 ise sadece s orbitali
n = 2 ise s ve p orbitali
n = 3 ise s, p, d orbitali
n = 4 ve yukarısında ise s, p, d, ve f orbitali bulunmaktadır


0101 Orbitaller

010101 s orbitali

S orbitali küresel simetrik bir yapı gösterir En fazla 2 elektron alır Baş kuantum sayısı büyüdükçe s orbitalinin enerjisi artar

010102 p orbitalleri

İkinci veya daha üst temel enerji düzeylerinde bulunur Px, Py ve Pz olarak 3 orbitali vardır ve toplam 6 elektrona sahiptir

010103 d orbitali

Üçüncü ve daha üst temel enerji düzeylerinde bulunur 5 orbitali ve toplam 10 elektronu vardır

010104 f orbitali

Dördüncü ve daha üst temel enerji düzeylerinde bulunur7 orbitali ve toplam 14 elektronu vardır


02 Elektron Dağılımı


Elektronlar orbitallere doldurulurken yukarıdaki sıra takip edilir

• Önce cekirdeğe en yakın olan en düşük enerjili olan 1s orbitalinden başlanır (Aufbau kuralı)
• Bir orbitalde en fazla iki elektron olabilir Bu elektronların spinleri (dönme yönleri) farklı olmalıdır (Pauli kuralı)
• Hund kuralına göre eşit enerjili orbitallerin (px, py, pz) her biri bir elektron almadıkça ikinci elektronu almazlar

11Na 1s2 2s22p63s1


27Co 1s2 2s22p63s23p64s23d7

46Pd 1s2 2s22p63s23p64s23d104p65s24d8

Bazı elementlerin elektron dizilişleri Aufbau kuralına uymadığı görülmektedir Bu duruma örnek olarak 24Cr ve 42 Mo verilebilir

24Cr 1s2 2s22p63s23p64s23d4 şeklinde bir elektron dağılımı yapması beklenirken

1s2 2s22p63s23p64s13d5 şeklinde bir dağılım gösterir


Bunun sebebi n(s) ve (n-1)d orbitallerinin enerjileri birbirine çok yakındır n(s) ve (n-1)d orbitali yarı veya tam dolu olduğu zaman daha karalı olacağından dağılım bu şekilde olur


42 Mo 1s2 2s22p63s23p64s23d104p65s24d4 olması beklenen elektron dağılımı

1s2 2s22p63s23p64s23d104p65s14d5 şeklinde olur

Elementlerden elektron koparırken (iyonlaşma) baş kuantum sayısı en büyük olan orbitalden elektron uzaklaştırılır

Atomun elektron dizilişi yapıldıktan sonra baş kuantum sayısına göre tekrar sıraya dizilmesi yapacağımız işlemler sırasında bize kolaylık sağlıyacaktır

11Na 1s2 2s22p63s1 11Na1+ 1s2 2s22p6

Eğer baş kuntum sayıları eşit ise bu sefer en yüksek orbitalden elektron uzaklaştırılır

31Ga 1s2 2s22p63s23p64s23d104p1

1s2 2s22p63s23p63d104s24p1

Bu elektron dizilişini yaptıktan sonra baş kuantum sayısına göre tekrar sıraya dizersek
en yüksek baş kuantum sayısında (4) iki orbital olduğu için (s, p) en yüksek enerjili orbital olan p orbitalinden elektron uzaklaştırılır

31Ga1+ 1s2 2s22p63s23p6 3d104s2


03 Elementlerin Periyodik Tablodaki Yerinin Bulunması

Elementin periyodik tablodaki yerini bulurken öncelikle elektron dizimi yapılır Değerlik elektronları toplamı o atomun hangi grupta olduğunu, baş kuantum sayısı da hangi peryotta olduğuna dair bilgi verir

s- bloku: Baş kuantum sayısı en büyük olan yörünge s orbitali ile bitmiştir Bu 1A ve 2A gruplarını içerir

11Na 1s2 2s22p63s1 3peryod 1A grubu (3s1)

p-bloku: Baş kuantum sayısı en büyük olan yörünge p orbitali ile bitmiştir Bu 3A, 4A, 5A, 6A, 7A ve 8A gruplarını içerir

35Cl 1s2 2s22p63s23p64s23d104p5 Baş kuantum sayısına göre sıraya dizilir

1s2 2s22p63s23p63d104s24p5 4peryod 7A grubu (4s24p5 )


13Al 1s2 2s22p63s2 3p1 3peryod 3A grubu (3s23p1)


d-bloku: (n-1) elektron kabuğundaki (son kabuktan bir önce) d orbitalleri doludur 3B, 4B, 5B, 6B, 7B, 8B, 1B ve 2B gruplarını kapsar

24Cr 1s2 2s22p63s23p64s23d4 4 peryod 6B grubu (4s23d4 )


f-bloku: (n-2) elektron kabuğundaki f orbitalleri doludur Lantanitler ve aktinitler bu bloğun elementleridir

04 Elementlerin Periyodik Özellikleri


0401 Atom Çapı

Periyodik tabloda aynı grup içerisinde yukarıdan aşağıya doğru gidildikçe atom yarıçapı artar Baş kuantum sayısı arttıkça yörünge sayısı artar ve değerlik elektronları çekirdek tarafından daha az çekilir

Soldan sağa gidildikçe yeni yörünge eklenmediği için değerlik elektronların çekirdek tarafından çekim kuvveti artacağı için atom çapı azalır

0402 İyonlaşma Enerjisi

Gaz halindeki nötr bir atomdan elektron koparmak için atoma verilmesi gereken enerjiye iyonlaşma enerjisi denir


Periyodik tabloda aynı grup içerisinde yukarıdan aşağıya doğru gidildikçe çekirdeğin elektronları çekme kuvveti az olduğundan, son yörüngedeki elektronu koparmak için az enerjiye ihtiyaç vardır Bu nedenle iyonlaşma enerjisi azalır

Soldan sağa doğru gidildikçe değerlik elektronların çekirdek tarafından çekim kuvveti artacağı için son yörüngedeki elektronu koparmak için büyük bir enerjiye ihtiyaç vardır Bu nedenle iyonlaşma enerjisi artar

0403 Elektron İlgisi

Gaz halindeki nötr bir atomun bir elektron alarak negatif yüklü iyon haline geçerken açığa çıkan enerjiye elektron ilgisi denir

Periyodik tabloda aynı grup içerisinde yukarıdan aşağıya doğru gidildikçe elektron ilgisi azalır Fakat ikinci periyotta bir sapma olur Bunun sebebi ise atom yarıçapları küçük olduğu için elektronlar arası itme fazladır ve sebepten dolayı elektron eklemek zordur Cl periyodik tablodaki elektron ilgisi en büyük atomdur Elektron ilgisi periyodik tabloda çok düzenli değildir



Sponsorlu Bağlantılar




Gitti Gidiyor..
 

WEZ Format +2. Şuan Saat: 23:37.


PaylaşTR Bir Eğlence Ve Bilgi Paylaşım Platformudur. Copyright © 2004-2014

Sitemizdeki içerik,iznimiz olmadan veya kaynak gösterilmeden başka sitelerde kullanılamaz. 5651 Sayılı Kanun'un 8.Maddesine ve T.C.K'nın 125. Maddesine göre Sitemizdeki Üyelerimiz yaptıkları paylaşımlardan sorumludur.Sitemizde bulunan bir içeriğin, kanunlara aykırı olduğunu veya yanıltıcı olduğunu düşünüyorsanız lütfen buradan bize bildirin.

PaylasTR.Org | Since 2004

Powered by vBulletin Copyright ©2000 - 2014, Jelsoft Enterprises Ltd.
SEO by vBSEO 3.3.0

Forumumuza kayıtlı Kullanıcı olmadığınız algılandı. Forumun tüm özelliklerini kullanabilmek için buraya tıklayarak ücretsiz üye olabilirsiniz...
Üye olmadan yeni konu açıp soru sorabilirsiniz